铊（拼音：tā，注音：ㄊㄚ，粤拼：taa1；英语：thallium；源于拉丁语：θαλλός，转写为thallos，直译为绿芽；）是一种化学元素，其化学符号为Tl，原子序数为81，原子量为204.38 u。铊是质软的灰色贫金属，在自然界并不以单质存在。铊金属外表和锡相似，但会在空气中失去光泽。两位化学家威廉·克鲁克斯和克洛德-奥古斯特·拉米在1861年独立发现这一元素。他们都是在硫酸反应残留物中发现了铊，并运用当时新发明的火焰光谱法对其进行了鉴定，观测到铊会产生明显的绿色谱线。其名称“Thallium”由克鲁克斯提出，来自希腊文中的“θαλλός”（thallos），即“绿芽”之意。翌年，拉米用电解法成功分离出铊金属。
铊在氧化后，一般拥有+3或+1氧化态，形成离子盐。其中+3态与同样属于硼族的硼、铝、镓和铟相似；但是铊的+1态则比其他同族元素显著得多，而且和碱金属的+1态相近。铊(I)离子在自然界中大部分出现在含钾矿石中。生物细胞的离子泵处理铊(I)离子的方式也和钾(I)类似。
铊金属非常软，可延展性很高，在室温下可以用刀切割。它具有金属光泽，但在接触空气之后，会变为蓝灰色，与铅相似。长期置于空气中的铊会形成厚厚的氧化表层。要保存它的光泽，可以将其浸泡在油里。当接触水后，会形成氢氧化铊。硫酸和硝酸能快速溶解铊，分别形成硫酸亚铊和硝酸亚铊，而氢氯酸则会使铊表面形成一层不可溶的氯化铊。[4]其标准电极电势为−0.34，比铁的−0.44稍低。
同位素
201Tl（半衰期73小时）会以电子捕获的方式进行衰变，并释放X射线（能量约为70至80 keV）以及总丰度为10%、能量分别为135和167 keV的光子。[6]它既能提供良好的示踪效果，又不会使病人承受过大的辐射剂量，所以是核医学成像的理想示踪剂。它是铊元素核子心脏压力测试中最常用的同位素。[9]
化学性质
铊(III)
铊(III)化合物类似于铝(III)化合物。不过，铊(III)是一种强氧化剂，可以从正的Tl3+/Tl还原电位看出。有些熟悉的混合价化合物像是三氧化四铊和二氯化铊就含有三价铊离子和一价铊离子。铊(III)的氧化物三氧化二铊是一种黑色的固体，800℃下分解。[4]
最简单的铊(III)化合物是三氢化铊（TlH3），不过太不稳定而不能大量存在，这是因为铊在+3氧化态时的不稳定，以及铊6s和6p轨域与氢的1s轨域重叠不良所致。[11]铊的三卤化物更稳定，然而它们的化学性质不同于其余较轻的13族元素，且在13族中是最不稳定的。举个例子，氟化铊（TlF3），具有β-BiF3（与三氟化钇相同）结构而不是13族较轻元素的三氟化物结构，且不会在水溶液中形成氟化铊复合阴离子（TlF4−）。铊的三氯化物和三溴化物在室温时能自身氧化还原得到单卤化物，三碘化铊（TlI3）含有线形的三碘阴离子（I3−）并且是一价铊的化合物。[12]三价铊的硫属化物并不存在。[13]
铊(I)
卤化铊(I)稳定的。由于Tl+阳离子较大，它的氯化物和溴化物具有氯化铯结构，而氟化物和碘化物则是变形的氯化钠结构。类似对应的银化合物，氯化铊、溴化铊和碘化铊有感光性[14]。铊(I)化合物的稳定性与13族其他化合物的差别在于：它有稳定的氧化物、氢氧化物和碳酸盐，也有许多硫属化合物存在。[15]
有机铊化合物
铊的有机化合物倾向变成热不稳定的，与第13族热稳定性降低的趋势一致。铊在水溶液中形成稳定的[Tl(CH3)2]+离子。和等电子体二甲基汞和二甲基铅离子类似，它具有直线型的结构。三甲基铊和三乙基铊与镓、铟的化合物一样，都是低熔点的易燃液体。
1861年，威廉·克鲁克斯和克洛德-奥古斯特·拉米（Claude-Auguste Lamy）利用火焰光谱法，分别独自发现了铊元素。[17]由于在火焰中发出绿光，所以克鲁克斯提议把它命名为“Thallium”，源自希腊文中的“θαλλός”（thallos），即“绿芽”之意。[18][19]
在罗伯特·威廉·本生和古斯塔夫·基尔霍夫发表有关改进火焰光谱法的论文，[20]以及在1859至1860年发现铯和铷元素之后，科学家开始广泛使用火焰光谱法来鉴定矿物和化学物的成分。克鲁克斯用这种新方法判断硒化合物中是否含有碲，样本由奥古斯特·霍夫曼数年前交给克鲁克斯，是德国哈茨山上的一座硫酸工厂进行铅室法过程后的产物。[21][22]到了1862年，克鲁克斯能够分离出小部分的新元素，并且对它的一些化合物进行化学分析。[23]拉米所用的光谱仪与克鲁克斯的相似。以黄铁矿作为原料的硫酸生产过程会产生含硒物质，拉米对这一物质进行了光谱分析，同样观察到了绿色谱线，因此推断当中含有新元素。他友人弗雷德·库尔曼（Fréd Kuhlmann）的硫酸工厂能够提供大量的副产品，这为拉米的研究带来了化学样本上的帮助。[24]他判断了多种铊化合物的性质，并通过电解法从铊盐产生了铊金属，再经熔铸后制成了一小块铊金属。
铊在地球地壳中并不属于稀有的物质，含量约为0.7 mg/kg，[28]主要存在于黏土、土壤和花岗岩中的钾基矿物内。然而在商业上从这些矿物开采铊却并不容易。铜、铅、锡等重金属硫化矿中含有微量的铊元素，这才是其最大的实际来源。[29][30]
含有铊的矿物包括硒铊银铜矿（TlCu7Se4）、硫砷铊铅矿（TlPbAs5S9，亦称红铊铅矿）以及红铊矿（TlAsS2）等。[31]黄铁矿中也含有微量的铊，铊是黄铁矿加工生产硫酸过程中的一种副产品。[2][32]
已淘汰的用途
硫酸亚铊无臭无味，曾被广泛用作杀鼠剂和杀虫剂。自1972年起，美国已禁止硫酸亚铊的使用，[27]其他国家也接着陆续实施禁令。[2]人们曾使用铊盐来治疗癣等皮肤感染病，以及减轻肺结核病人夜间盗汗的情况。不过此用途颇为有限，因为铊盐的治疗指数区间较窄，更先进的相应药物也很快将其淘汰。[35][36][37]
光学
溴化亚铊和碘化亚铊晶体硬度较高，而且能够透射波长极长的光线，所以是良好的红外线光学材料，商品名为KRS-5和KRS-6。[38]氧化亚铊可用来制造高折射率玻璃，而与硫或硒和砷结合后，可以制成高密度、低熔点（125至150 °C）玻璃。这种玻璃在室温下特性和普通玻璃相似，耐用、不溶于水，且具有特殊的折射率。[39]
电子
硫化亚铊的电导率会随红外线的照射而变化，所以能应用于光敏电阻。[35]硒化铊被用于辐射热测量计中，以探测红外线。[40]在硒半导体中掺入铊，可以提高其效能，所以一些硒整流器中含有这种含铊半导体。[35]另一项铊的应用是在伽马射线探测器中的碘化钠里作掺杂物。碘化钠晶体内掺入少量铊，可以增强它产生电离闪烁的效果。[41]氧分析仪中的一些电极也含有铊元素。[2]
高温超导
科学家正在进行有关铊高温超导体方面的研究，潜在应用包括磁共振成像及发电和电力传输等。这些研究在1988年首个铊钡钙铜氧超导体被发现之后开始。[42]铜酸铊超导体的临界温度超过120 K。一些掺汞的铜酸铊超导体在常压下的临界温度甚至超过130 K，几乎达到已知临界温度最高的铜酸汞超导体。[43]
医学
在核医学广泛使用锝-99m之前，半衰期为73小时的铊-201曾经是核心动描记所使用的主要放射性同位素。今天，铊-201也被用于针对冠心病危险分层的负荷测试当中。[44]这一同位素的产生器与用来生成锝-99m的类似。[45]产生器中的铅-201（半衰期9.33小时）会经电子捕获衰变成铊-201。铅-201则是在回旋加速器中通过(p,3n)或(d,4n)反应分别对铊进行质子或氘核撞击而产生的。[46][47]
铊负荷测试是闪烁扫描法的一种，它通过测量铊的含量来推算组织血液供应量。活心肌细胞拥有正常的钠钾离子交换泵。Tl+离子会与K+泵结合，进入细胞内。[48]运动以及腺苷、双嘧达莫等血管扩张剂都可以造成冠状动脉窃流。扩张了的正常动脉血液量和流速都会增加，梗死或缺血的组织则会呈现较小的变化。[49]这种血液重组现象是缺血性冠心病的征兆。通过比对负荷前后的铊分布情况，可以判断需要进行心肌血管重建术的组织部分。[48]
其他用途
一种汞铊合金在铊含量为8.5%时形成共晶系统，其熔点为−60 °C，比汞的熔点还要低20 °C。这种合金被用于温度计和低温开关当中。[35]在有机合成方面，铊(III)盐（如三硝酸铊和三乙酸铊）可以为芳香烃、酮类、烯烃等的转化反应作试剂。[50]铊是镁海水电池阳极板的合金材料成分之一。[2]可溶铊盐加入镀金液中，可以加快镀金速度和降低镀金层的粒度。[51]
铊及其化合物毒性极高，在处理时的安全措施需格外严格。迄今已有多件因铊中毒而死亡的案例。[57]铊需避免与皮肤接触，而在熔化铊金属时，也需保证充分的通风。铊(I)化合物的水溶性高，可以轻易透过皮肤吸收。根据美国劳工部，铊的允许暴露限值为，平均8小时内每平方米不超过0.1毫克。[58]经皮肤进入体内的铊可以超过经呼吸吸收的量。[59]铊对于人类是一种怀疑致癌物。[60]由于毒性高、几乎无味、可溶于水，所以历史上因意外或犯罪导致铊中毒死伤的案例并不鲜见。[26]
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