此条目介绍的是氮元素。关于氮气气体，请见“氮气”。
氮（拼音：dàn，注音：ㄉㄢˋ，粤拼：daam6；英语：Nitrogen），是一种化学元素，其化学符号为N，原子序数为7，原子量为14.007 u。1772年，在丹尼尔·卢瑟福分离空气后第一次被发现。虽然卡尔·威廉·舍勒及亨利·卡文迪什也在同一时间独立完成了相关研究，但因为卢瑟福更早公开发表而广受赞誉。1790年，法国化学家让-安托万·沙普塔提出了氮的法文命名nitrogène，因为在当时，氮多出现于硝酸和硝酸盐中。由于氮无法用于呼吸，安托万-洛朗·德·拉瓦锡提出了另一个英文命名azote，取自希腊语ἄζωτος，意思是“没有生命的”。这个名称被多数其他语言使用，例如法语、俄语等。同时，azote也出现在含氮相关化合物的英文名中。
氮是元素周期表第十五族氮族元素中最轻的一个。这个名字引用希腊文πνίγειν，意思是“有窒息性的”。氮是宇宙中常见的元素，他在银河系和太阳系中含量大约占第七。在标准温度和压强下，两个氮原子可以结合形成氮气（）。氮气是一种无色无味的双原子气体，在大气中的含量约为78%，也是大气中最稳定的气体之一。氮也存在于生物的氨基酸、蛋白质和核酸中。人体中氮元素的质量约占3%，仅次于氧、碳和氢。氮循环是指氮元素从空气进入生物圈和有机化合物中然后再返回大气的转移过程。
）。氮气是一种无色无味的
）（强度仅次于
）
氮及其化合物历史悠久。氮一般被认为是被苏格兰物理学家丹尼尔·卢瑟福在1772年发现的。他发现将生物放入这种气体中时都会窒息而死，因而将氮气叫做有害气体（noxious air）或固定气体（fixed air）。[2][3]卢瑟福清楚空气中有一种成分不支持燃烧。当时，卡尔·威廉·舍勒，亨利·卡文迪什和约瑟夫·普利斯特里也都在研究氮气。他们将它称为燃烧气（burnt air）或燃素。氮气很不活跃，因此被拉瓦锡称为有毒气体（法语：air méphitique）或azote。azote源于希腊词 ἄζωτος （azotos），意思是 "无生命的"。[4]在氮气里，动物死亡，火焰熄灭。拉瓦锡所给的氮气的名字被用于很多种语言（法语，意大利语，波兰语，俄语，阿尔巴尼亚语，等等），并且还处在于英语的一些化合物的常用名字里，比如肼和叠氮化合物。
英语单词nitrogen（1794）来自于法语单词nitrogène，是由法国化学家让-安托万·沙普塔将希腊语 νίτρον （nitron）（硝酸钠）与法语gène（生成）相结合后制造出来的新词。氮气常在硝酸气体中被发现。沙普塔的意思是，氮气是硝酸的一个组成部分，是由硝石（nitre）（硝酸钾）产生的。[5]
19世纪70年代化学家徐寿将、、、、译为轻气、养气、淡气、弗气、绿气，直至1933年，化学家郑贞文在其主持编写出版的《化学命名原则》一书中改成氢、氧、氮、氟、氯，一直沿用到现在。[6]中文名称“氮”有冲淡气体的意思。
、
、
、
、
译为轻气、养气、淡气、弗气、绿气，直至1933年，化学家氮是非金属，其电负性为3.04。[9]氮原子的外层有5个电子，因此它在绝大多数化合物中都是三价的。分子氮（）的三键是最强的化学键之一，导致将转化为其他氮化合物非常困难，而较容易将化合物形态的氮元素转化为氮单质。后者的转化通常伴有大量能量释放，在自然和人类经济活动中占有重要的地位。
在1个大气压下，分子氮在77K（−195.79°C）时凝结（液化），在63K（−210.01°C）时凝固[10]成为β相的六方密积结构的晶体形态的同素异形体。在35.4K（−237.6°C）以下，氮被认为是立方晶体形态的同素异形体（被称为α相）。[11]液氮是像水一样的流体，但仅有水密度的80.8% （液氮在其沸点时的密度是0.808g/mL），是常用的制冷剂。[12]
氮的不稳定的同素异形体包含有多于2个氮原子（比如和N4），可以在实验室中制得。[13]在利用金刚石对顶砧得到的极端高压（110多万atm）和高温（2000K）下，氮被聚合成单键的立方偏转的晶体结构。这种结构于钻石的结构类似，都具有很强的共价键。因此的别名为“氮钻石”。[14]
和
的别名为“氮钻石”。
，类似于
，类似于同位素
已发现的氮的同位素共有十七种，包括至，其中只有和是最稳定的。最常见的是（99.634%），是在恒星的碳氮氧循环过程中产生的。[18]在其他人工合成的同位素中，的半衰期是10分钟，其他的同位素的半衰期都是以秒计或更短。[19]
至
，其中只有
和
是最稳定的。最常见的是
的半衰期是10分钟，其他的同位素的半衰期都是以秒计或更短。
。同素异形体
），此外还有
）、
）、
）、
）、
）等多种同素异形体。
电磁光谱
分子氮（）是对红外的和可见光的辐射是十分透明的。因为它是同核分子，因此没有偶极矩去在这些波长上来耦合电磁辐射。显著地吸收发生在极端紫外的波长高于100纳米的波段。[22]这一般伴随着电子跃迁，发生在那些内部氮原子之间电荷分布不均的氮分子之间。氮的光吸收导致了在地球高层大气中和其它行星大气中的显著地紫外辐射吸收。因为同样地原因，纯分子氮激光器一般发出在紫外波段的光。
氮通过电子碰撞激发的电子流而对地球高层大气里地可见的大气光有所贡献。这种可见的蓝色大气光（在极地的极光中以及返航的航天器的返航光中可见）一般不是来自于分子氮，而是源于自由氮原子结合氧生成一氧化氮（）的过程。
）的过程。
氮气也会展示出闪烁。
氮的氧化物的性质如下表：
- 元素氮在洛斯阿拉莫斯国家实验室的介绍（英文）
- EnvironmentalChemistry.com —— 氮（英文）
- 元素氮在The Periodic Table of Videos（诺丁汉大学）的介绍（英文）
- 元素氮在Peter van der Krogt elements site的介绍（英文）
- WebElements.com – 氮（英文）
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- 元素氮在洛斯阿拉莫斯国家实验室的介绍（英文）
- EnvironmentalChemistry.com —— 氮（英文）
- 元素氮在The Periodic Table of Videos（诺丁汉大学）的介绍（英文）
- 元素氮在Peter van der Krogt elements site的介绍（英文）
- WebElements.com – 氮（英文）
- Nitrogen （页面存档备份，存于互联网档案馆） at The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)
- Etymology of Nitrogen （页面存档备份，存于互联网档案馆）
- Why high nitrogen density in explosives? （页面存档备份，存于互联网档案馆）
- WebElements.com – Nitrogen （页面存档备份，存于互联网档案馆）
- It's Elemental – Nitrogen （页面存档备份，存于互联网档案馆）
- Chemistry in its element podcast (MP3) from the Royal Society of Chemistry's Chemistry World: Nitrogen （页面存档备份，存于互联网档案馆）
- Schenectady County Community College – Nitrogen
- Nitrogen N2 Properties, Uses, Applications （页面存档备份，存于互联网档案馆）
- Handling procedures for liquid nitrogen
- Material Safety Data Sheet
- 氮元素的介绍影片 （页面存档备份，存于互联网档案馆）